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美國海志HIZH蓄電池的正極與負極的秘密

美國海志HIZH電池中的正負極它們直接是對立得到,但有同時參加化學反應。放電時海志電池與外電路的負荷接通,電子從負極闆經過外電路的負荷流往正極闆,使正極闆的電位下降。

  
  充電時,它是放電反應的逆過程。充電時海志蓄電池的正負兩極接通直流電源,當電源電壓高于npp電池的電動勢E時,電流由耐普蓄電池的正極流入,從npp電池的負極流出,也就是電子由正極闆經外電路流往負極闆。
  
  電池的負極放電前,電極表面帶有負電荷,其附近溶液帶有正電荷,兩者處于平衡狀态。放電時,立即有電子釋放給外電路。電極表面負電荷減少,而金屬溶解的氧化反應進行緩慢Me-e→Me+,不能及時補充電極表面電子的減少,電極表面帶電狀态發生變化。
  
  這種表面負電荷減少的狀态促進金屬中電子離開電極,金屬離子Me+轉入溶液,加速Me-e→Me+反應進行。總有一個時刻,達到新的動态平衡。
  
  但與放電前相比,電極表面所帶負電荷數目減少了,與此對應的電極電勢變正。也就是電化學極化電壓變高,從而嚴重阻礙了正常的充電電流。同理,電池正極放電時,電極表面所帶正電荷數目減少,電極電勢變負。
  
  美國海志HIZH中正負極的電壓時如何産生的
  
  電流之所以能夠在導線中流動,也是因為在電流中有着高電勢能和低電勢能之間的差别。這種差别叫電勢差,也叫電壓。換句話說,在電路中,任意兩點之間的電位差稱為這兩點的電壓。通常用字母U代表電壓,電壓的單位是伏特(V),簡稱伏,用符号V表示。高電壓可以用千伏(kV)表示,低電壓可以用毫伏(mV)表示,也可以用微伏(μv)表示。電壓是産生電流的原因。
  
  美國海志HIZH蓄電池的電壓又稱電動勢,npp電池内有正、負兩個電極,電動勢是兩個電極的平衡電極電位之差,以鉛酸npp電池為例,E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。
  
  其中:E―電動勢
  
  Ф+0―正極标準電極電位,其值為1.690
  
  Ф-0―負極标準電極電位,其值為-0.356
  
  R―通用氣體常數,其值為8.314
  
  T―溫度,與電池所處溫度有關
  
  F―法拉第常數,其值為96500
  
  αH2SO4―硫酸的活度,與硫酸濃度有關
  
  αH2O―水的活度,與硫酸濃度有關
  
  從上式中可看出,鉛酸電池的标準電動勢為1.690-(-0.0.356)=2.046V,因此npp電池的标稱電壓為2V。鉛酸耐普蓄電池的電動勢還與溫度及硫酸濃度有關。
  
  NPP蓄電池放電時,正極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
  
  負極反應:Pb+SO42--2e-=PbSO4
  
  總反應:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反應是放電,向左反應是充電)
  
  充電時,如果接反,"燒"的原理是,上面這個化學方程式中,"充電"反應不能按理論進行,倒置電池中的的材料不能循環利用,就"燒"壞了.


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